Differbetween
Den ideelle gassloven er en grunnleggende lov, mens Van der Waals-ligningen er den modifiserte versjonen av den ideelle gassloven. Hovedforskjellen mellom idealgasslov og van der Waals-ligning er at idealgasslovligning brukes til ideelle gasser, mens Van der Waal-ligning kan brukes til både ideelle gasser og reelle gasser.
- Hva er van der Waals-ligningen og hvordan er den forskjellig fra den ideelle gassloven?
- Hva er Van der Waals ligning?
- Hvorfor ville beregninger som bruker den ideelle gassloven og van der Waals-ligningen gi forskjellige resultater?
- Hva er tre forskjeller mellom en ideell gass og en ekte gass?
- Hva er ideell gassligning utlede det?
- Hva er ideell gassadferd?
- Hvordan beregner du a og b / in van der Waals?
- Hva er betydningen av a og b / in van der Waals ligning av gass?
- Hva er r i PV nRT?
- Hvorfor mislykkes ideell gasslov ved høyt trykk?
- Har ekte gasser attraktive krefter?
- Hvorfor er van der Waals-ligningen mer nøyaktig?
Hva er van der Waals-ligningen og hvordan er den forskjellig fra den ideelle gassloven?
Den ideelle gassligningen er like gyldig for enhver gass, mens van der Waals-ligningen inneholder et par konstanter (a og b) som skifter fra gass til gass. Den ideelle gassligningen forutsier at et plot av PV versus P for en gass ville være en horisontal linje fordi PV skulle være en konstant.
Hva er Van der Waals ligning?
Van der Waals-ligningen er en tilstandsligning som korrigerer for to egenskaper av reelle gasser: det ekskluderte volumet av gasspartikler og attraktive krefter mellom gassmolekyler.
Hvorfor ville beregninger som bruker den ideelle gassloven og van der Waals-ligningen gi forskjellige resultater?
Van der Waals-ligningen gir resultater som er større enn den ideelle gassligningen ved svært høye trykk, som vist i figuren ovenfor, på grunn av volumet okkupert av CO2 molekyler. Van der Waals-ligningen inneholder to konstanter, a og b, som er karakteristiske egenskaper for en bestemt gass.
Hva er tre forskjeller mellom en ideell gass og en ekte gass?
Ekte gasser har hastighet, volum og masse. Når de er avkjølt til kokepunktet, flytes de. Sammenlignet med det totale gassvolumet er volumet som gassen ikke er ubetydelig.
...
Ekte gass:
| Forskjellen mellom ideell gass og ekte gass | |
|---|---|
| IDEAL GASS | Ekte gass |
| Adlyder PV = nRT | Adlyder p + ((n2 a) / V2) (V - n b) = nRT |
Hva er ideell gassligning utlede det?
Den vanligste formen for denne ligningen er siden PV = K og V / T = k da. PV / T = konstant. Dermed er den ideelle gassligningen gitt som. PV = nRT. hvor P = trykk på gassen; V = volum av gassen; n = antall mol; T = absolutt temperatur; R = Ideal gasskonstant også kjent som Boltzmann Constant = 0,082057 L atm K-1 mol-1.
Hva er ideell gassadferd?
Systemer som har svært lave trykk eller høye temperaturer gjør det mulig å estimere ekte gasser som "ideelle". Det lave trykket i et system gjør at gasspartiklene kan oppleve mindre intermolekylære krefter med andre gasspartikler.
Hvordan beregner du a og b / in van der Waals?
Hvis en gass oppfører seg ideelt, er både a og b null, og van der Waals ligninger nærmer seg den ideelle gassloven PV = nRT. Konstanten a gir en korreksjon for de intermolekylære kreftene. Konstant b justerer seg etter volumet opptatt av gasspartiklene.
Hva er betydningen av a og b / in van der Waals ligning av gass?
Van der Waals-konstanten 'a' representerer størrelsen på intermolekylære tiltrekningskrefter, og Van der Waals-konstanten 'b' representerer den effektive størrelsen på molekylene.
Hva er r i PV nRT?
PV = nRT. Faktoren "R" i den ideelle gasslovligningen er kjent som "gasskonstanten". R = PV. nT. Trykket ganger volumet av en gass delt på antall mol og gassens temperatur er alltid lik et konstant antall.
Hvorfor mislykkes ideell gasslov ved høyt trykk?
Den ideelle gassloven mislykkes ved lav temperatur og høyt trykk fordi volumet okkupert av gassen er ganske lite, slik at den intermolekylære avstanden mellom molekylene avtar. Og derfor kan en attraktiv kraft observeres mellom dem. Spørsmål: Kan en ideell gass kondensere?
Har ekte gasser attraktive krefter?
Det "ideelle molarvolumet" er volumet som et mol av en gass ville okkupere hvis molekylene hadde null volum og ingen intermolekylære tiltrekningskrefter. Ingen ekte gass er ideell. Alle molekyler har et volum og intermolekylære tiltrekningskrefter.
Hvorfor er van der Waals-ligningen mer nøyaktig?
Spørsmål: Hvorfor tilpasser van der Waals-ligningen bedre reell gassadferd? Van der Waals-ligningen forbedrer den ideelle gassloven ved å ta hensyn til volumet av gassmolekylene og for de attraktive kreftene som er tilstede mellom molekylene.
