Differbetween
Kc og Kp er likevektskonstantene i gassformige blandinger. Forskjellen mellom de to konstantene er imidlertid at Kc er definert av molære konsentrasjoner, mens Kp er definert av partielt trykk av gassene i et lukket system..
- Hva er KC og KP likevektskonstant?
- Hva er forholdet mellom KP og KC for reaksjonen nedenfor?
- Er KC alltid større enn KP?
- Hva er formelen til KP?
- Er KP avhengig av trykk?
- Hvilken av følgende reaksjoner som har KP, er lik KC?
- I hvilken av følgende likevekt er verdien av KP mindre enn KC?
- Hvilken temperatur er KP KC?
- Gjør KP-enhet?
- Hvordan beregner du KC-verdien?
Hva er KC og KP likevektskonstant?
c. Ks Og Kc er likevektskonstanten til en ideell gassformig blanding. Ks er likevektskonstant brukt når likevektskonsentrasjoner uttrykkes i atmosfæretrykk og Kc er likevektskonstant brukt når likevektskonsentrasjoner uttrykkes i molaritet.
Hva er forholdet mellom KP og KC for reaksjonen nedenfor?
Svar. Kp = Kc (RT) ⁿ hvor R er gasskonstanten, T er temperaturen og n er endringen i nr. av gassformede føflekker i reaksjonen. MERK: Bare gassformede mol blir vurdert.
Er KC alltid større enn KP?
Kp er lik Kc når Δn = 0. Dette er sant når antall mol gassprodukter er lik antall mol gassformige reaktanter i den balanserte kjemiske ligningen. Verdien av Kp kan også være mindre enn Kc (for An < 0) eller større enn Kc (for Δn > 0).
Hva er formelen til KP?
For ligningen Kp = Kc (RT) ^ (delta N), burde det ikke være to tilfeller der Kp = Kc? Først når delta N = 0 (mol produktgass = mol reaktantgass); sekund når temperaturen T er den nøyaktige gjensidigheten av konstant R eller når R * T = 1 (hvis R = 0,08206 L * atm * mol ^ (- 1) * K ^ (- 1), T = 1 / 0,08206 K)?
Er KP avhengig av trykk?
Siden likevektskonstanten Kp er en funksjon av ΔGorxn som er definert for en bestemt sammensetning (alle reaktanter i deres standardtilstander og ved enhetstrykk (eller fugacity), har trykkendringer ingen effekt på likevektskonstanter for en fast temperatur.
Hvilken av følgende reaksjoner som har KP, er lik KC?
Kp teller bare med gassmolekyl, mens Kc teller bare med vandig løsning + gasser. Så her er reaktant og produkt gassformet, det er derfor bare reaksjon med like mange reaktanter og produkter vil ha kp = kc dvs. endring i antall mol er lik 0. alternativ (a) er riktig.
I hvilken av følgende likevekt er verdien av KP mindre enn KC?
Løsning: Kp = Kc (RT) Δn, Δn = 2- (2 + 1) = - 1, dvs. negativ, Kp<Kc. Trinnvis løsning av eksperter for å hjelpe deg i tvil & skårer gode karakterer i eksamen. Følgende konsentrasjoner ble oppnådd for dannelsen av NH3 fra N2 og H2 ved likevekt ved 500K.
Hvilken temperatur er KP KC?
Kc = 0,105 ved 472 ° C.
Gjør KP-enhet?
Likevektskonstanter (K, Kc, Kp) skal ikke ha enheter av mange grunner. 1. Aktiviteter bør brukes, ikke konsentrasjoner, ettersom aktivitetene er mer nøyaktige for virkelige løsninger og ekte gasser. Aktiviteter har ikke enheter.
Hvordan beregner du KC-verdien?
Multipliser konsentrasjoner av CO2 og H2O for å få Kc. En viktig regel er at alle komponenter som er i fast tilstand ikke er inkludert i likevektskonstantligningen. I dette tilfellet er Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mol / L x 1,5 mol / L = 2,7 mol ^ 2 / L ^ 2.
